Mnoge kemikalije dostupne su u tekućem, a ne u čvrstom obliku. Tečne kemikalije lakše se koriste i mjere od čvrstih tvari, pogotovo jer su krute tvari općenito dostupne u obliku praha. Međutim, stehiometrija za kemijske reakcije postaje kompliciranija u tekućem obliku. Stehiometrija u proračunima koristi količinu tvari koja je uključena u jednadžbu. Tekućina koja se koristi kao otapalo ne reagira i stehiometrija ne uzima tekućinu u obzir u reakciji. Količina tvari koja reagira može se odrediti pronalaženjem normalnosti otopine. Pomoću sljedećih savjeta naučite izračunavati normalnost.
Korak
Korak 1. Prikupite informacije o ekvivalentnoj težini reaktanata
Pogledajte referentne knjige o kemiji kako biste pronašli valenciju i molekularnu težinu dotične tvari. Molekularna težina je omjer mase 1 molekula tvari prema masi jednog molekula ugljika-12 podijeljen s 12. Valencija je određena najvećim brojem valentnih subatomskih ili međuatomskih veza koje se mogu stvoriti s drugim tvarima. Ove su informacije potrebne za utvrđivanje normalnosti.
Korak 2. Pronađite ekvivalentnu težinu tvari
Ekvivalentna težina tvari jednaka je njenoj molekularnoj težini podijeljenoj s njenom valentnošću.
Korak 3. Izračunajte normalnost
Normalnost je koncentracija dotične tvari u otopini. Stoga je normalnost svojstvo smjese, a njena vrijednost varira ovisno o količini otapala u otopini dotične tvari. Normalnost je broj grama predmetne tvari podijeljen s proizvodom ekvivalentne težine i količinom otapala.
Korak 4. Pogledajte sljedeći primjer
Rastvoriti natrijum hlorid (NaCl) u vodi. Natrijev klorid ima valentni broj 1 i molekulsku masu 58.443, pa je njegova ekvivalentna težina 58.443/1 ili jednaka 58.443,1 1 gram NaCl otopljen je u 0.05L vode tako da je normalnost otopine 1/(58, 443 x 0,05) ili jednako 0,342.
