Kako napisati empirijsku formulu: 11 koraka (sa slikama)

Video: Kako napisati empirijsku formulu: 11 koraka (sa slikama)

Video: 5 najboljih tehnika za pisanje dnevnika - Marija Hadžović 2024, Maj

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-15 08:10

Ne bojte se ako imate domaći zadatak pronaći empirijsku formulu spoja, ali ne znate kako započeti! WikiHow ovdje će vam pomoći! Prvo razmotrite osnovno znanje koje vam je potrebno za pronalaženje empirijskih formula i prijeđite na primjere problema u 2. odjeljku.

Korak

Metoda 1 od 2: Razumijevanje osnova

Korak 1. Znati o empirijskim formulama

U hemiji je empirijska formula najjednostavniji način izražavanja jedinjenja - to je u osnovi lista elemenata koji sačinjavaju jedinjenje, raspoređena po procentima. Morate shvatiti da ova jednostavna formula ne opisuje "raspored" atoma u spoju, ova formula navodi samo sastavne elemente. Na primjer:

Spoj sastavljen od 40,92% ugljika, 4,58% vodika i 54,5% kisika imat će empirijsku formulu C₃H₄O₃ (pokriti ćemo primjer kako pronaći ovu empirijsku formulu u drugom dijelu).

Korak 2. Shvatite izraz 'postotak mase'

Masovni postotak znači postotak zbroja svakog atoma u spoju. Da bismo pronašli empirijsku formulu spoja, moramo znati maseni postotak spoja. Ako tražite empirijsku formulu za problem domaće zadaće, najvjerojatnije ćete dobiti informacije o postotku mase.

U kemijskoj laboratoriji, da bi se pronašao postotak po masi, spoj će se testirati pomoću nekoliko fizičkih testova, a zatim će se kvantitativno analizirati. Osim ako niste u laboratoriju, ne morate raditi ovaj test

Korak 3. Budite oprezni pri radu s atomima grama

Atom od grama je specifična količina elementa čija je težina u gramima jednaka atomskoj masi. Da biste pronašli gram gram, jednadžba je: Postotak elementa u spoju (%) podijeljen s atomskom masom tog elementa.

Na primjer, recimo da imamo spoj koji se sastoji od 40,92% ugljika. Atomska masa ugljika je 12, pa će naša jednadžba biti 40,92/12 = 3,41

Korak 4. Znajte kako pronaći atomski omjer

Kada riješite složeni problem, morat ćete izbrojati više od grama atoma. Kad u svom spoju imate sve grame atoma, obratite pažnju. Da biste pronašli atomski omjer, morate odabrati atomski gram koji je najmanji od svih. Zatim morate podijeliti sve svoje atomske grame na najmanji atomski gram. Na primjer:

Recimo da radimo na spoju koji ima tri grama atoma, naime: 1, 5; 2; i 2. :
1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66 Dakle, atomski omjer je 1: 1, 33: 1, 66.

Korak 5. Saznajte kako pretvoriti atomske brojeve u cijeli broj

Prilikom pisanja empirijskih formula morate koristiti cijele brojeve. To znači da ne možete koristiti brojeve poput 1,33. Kada pronađete svoj atomski omjer, morat ćete pretvoriti razlomačni broj (poput 1,33) u cijeli broj (poput 3). Da biste to učinili, morate pronaći broj koji se može pomnožiti sa svakim brojem u vašem atomskom omjeru da biste dobili cijeli broj. Na primjer:

Pokušajte 2. Pomnožite broj u svom atomskom omjeru (1, 1, 33 i 1, 66) sa 2. Dobićete 2, 2, 66 i 3, 32. Ovi brojevi nisu cijeli brojevi, pa ne možete koristiti množitelj 2.
Pokušajte 3. Dobit ćete 3, 4 i 5 ako pomnožite 1, 1, 33 i 1, 66 sa 3. Dakle, atomski omjer cijelih brojeva je 3: 4: 5.

Korak 6. Shvatite da se ti cijeli brojevi koriste za empirijske formule

Cijeli omjeri koje smo upravo riješili mogu se koristiti u empirijskim formulama. Tri cijela broja su brojevi smješteni u podnožju svakog slova koji predstavljaju različite elemente u složenici. Na primjer, empirijska formula za spoj koji pravimo je:

X₃Y₄Z₅

Metoda 2 od 2: Pronalaženje empirijskih formula

Korak 1. Odredite maseni postotak vašeg spoja

Ako pokušate pronaći empirijsku formulu za problem domaće zadaće, najvjerojatnije ćete dobiti masovne postotke podataka - samo trebate znati gdje ih pronaći. Kao primjer:

Recimo da problem uzorka traži od vas da pogledate uzorak vitamina C. On kaže da je ugljik 40,92%, vodik 4,58% i kisik 54,5% - ovo je maseni postotak.
40,92% vitamina C sastoji se od ugljika, dok se ostatak sastoji od vodika čak 4,58% i kisika 54,5%.

Korak 2. Pronađite broj grama atoma u spoju

Kao što je objašnjeno u odjeljku 1, jednadžba za pronalaženje broja grama atoma je: Postotak elementa u spoju (%) podijeljen s atomskom masom elementa.

U našem primjeru, atomska masa ugljika je 12, vodika 1, a kisika 16.

Broj grama atoma ugljika = 40,92/12 = 3,41
Broj grama atoma vodika = 4,58 /1 = 4,58
Broj grama atoma kisika = 54,50/16 = 3,41

Korak 3. Saznajte atomski omjer

Pronađite atomski gram koji je najmanji od atoma grama koje smo upravo izbrojali. U našem primjeru, na primjer, to je 3,41 (ugljik ili kisik - oba imaju istu vrijednost). Zatim morate podijeliti sve atomske grame na ovaj broj. Napišite omjer ovako: vrijednost ugljika: vrijednost vodika: vrijednost kisika.

Ugljik: 3,41/3,41 = 1
Vodik: 4,58/3,41 = 1,34
Kiseonik: 3, 41/3, 41 = 1
Atomski odnos je 1: 1, 34: 1.

Korak 4. Pretvorite atomski omjer u cijeli broj

Ako je vaš atomski omjer cijeli broj, možete preskočiti ovaj korak. Ali u primjeru koji koristimo moramo pretvoriti 1, 34 u cijeli broj. Najmanji cijeli broj koji se može pomnožiti s brojem u omjeru atoma da bi se dobio cijeli broj je 3.

1 x 3 = 3 (ova metoda funkcionira jer je 3 cijeli broj).
1, 34 x 3 = 4 (4 je također cijeli broj).
1 x 3 = 3 (opet, 3 je cijeli broj).
Odnos u cijelim brojevima u našem primjeru je stoga ugljik (C): vodik (H): kisik (O) = 3: 4: 3

Korak 5. Zapišite empirijsku formulu

Da biste to učinili, samo trebate napisati slovo svakog elementa u spoju, u ovom slučaju C za ugljik, H za vodik i O za kisik, s vrijednostima omjera u cijelim brojevima u nogama. Empirijska formula u našem primjeru je:

C₃H₄O₃

Savjeti

Molekularna formula opisuje broj elemenata prisutnih u spoju, dok empirijska formula opisuje najmanji omjer između sastavnih atoma.
Ako ste tražili postotni sastav u laboratoriji, upotrijebili biste spektrometrijski test na uzorku spoja.

Preporučuje se:

Kako razumjeti formulu E = MC2: 7 koraka (sa slikama)

U revolucionarnom naučnom radu koje je otkrio Albert Einstein 1905. godine, E = mc 2 uveden, gdje: E je energija, m je masa, a c je brzina svjetlosti u vakuumu. Od tada je E = mc 2 postala jedna od najpriznatijih jednadžbi na svijetu. Zapravo, ljudi bez fizičkog iskustva barem su čuli za ovu jednadžbu i svjesni su njenog ogromnog utjecaja na svijet.

Kako dodati žitarice od pirinča u mlijeko za formulu: 13 koraka

Dodavanje rižinih žitarica adaptiranom mlijeku ili majčinom mlijeku važan je trenutak za sve roditelje koji žele uvesti čvrstu hranu u ishranu svog djeteta. Općenito, bebe mogu početi jesti žitarice od pirinča sa formulom u dobi od 4 i 6 mjeseci.

Kako izvesti formulu kvadratne jednadžbe: 8 koraka

Jedna od najvažnijih matematičkih vještina koju koriste svi studenti algebre je formula za kvadratne jednadžbe, ili x = −b ± b2−4ac2a. { Displaystyle x = { frac {-b \ pm { sqrt {b^{2 }- 4ac}}} {2a}}.} menggunakan rumus ini, persamaan kuadrat yang berbentuk ax2+bx+c=0{displaystyle ax^{2}+bx+c=0} dapat diselesaikan cukup dengan memasukkan koefisien a, b, c{displaystyle a, b, c} ke dalam rumus.

Kako koristiti formulu udaljenosti za pronalaženje dužine crte

Dužinu okomite i vodoravne linije na koordinatnoj ravnini možete izmjeriti izračunavanjem koordinata. Međutim, to je teže učiniti s kosim crtama. Pomoću formule za udaljenost možete pronaći duljinu ovakve linije. Ova je formula u osnovi Pitagorina teorema, koju možete jasno vidjeti ako zamislite kosu liniju kao hipotenuzu pravokutnog trokuta.

Kako pronaći molekularnu formulu: 13 koraka (sa slikama)

Molekularna formula važna je informacija za bilo koji kemijski spoj. Molekularna formula govori koji atomi čine spoj i broj atoma. Morate znati empirijsku formulu da biste izračunali molekulsku formulu, i morate znati da je molekularna formula cijeli broj višestruki od empirijske formule.