Maseni postotak sastava molekule je postotni doprinos svakog elementa njegovoj molekularnoj masi. Maseni postotak elementa u spoju izražava se kao omjer doprinosa mase elementa prema ukupnoj molekulskoj masi spoja pomnožen sa 100%. Ovo zvuči komplicirano, ali pronalaženje postotka mase je zapravo jednostavan proces!
Korak
1. dio 2: Razumijevanje osnova
Korak 1. Shvatite atome
Atom je osnovna jedinica objekta koja se sastoji od protona, neutrona i elektrona. Ovo su osnovni sastojci svega oko vas.
Korak 2. Shvatite o molekulima
Molekula je električno neutralna skupina kemijskih tvari, koja se sastoji od dva ili više atoma, koji se drže zajedno kemijskim vezama.
Na primjer, voda se sastoji od molekula H2O. Svaka molekula vode sastoji se od dva atoma vodika, koji su kemijski vezani za jedan atom kisika
Korak 3. Shvatite o madežima
Krtica je mjerna jedinica koja se koristi za izražavanje količine kemikalije u uzorku. Mol se definira kao količina bilo koje tvari koja sadrži 6,02 x 10^23 osnovnih entiteta. Koristite madeže kao način izražavanja točne količine kemikalije.
6,02 x 10^23, što je otprilike broj atoma ugljika u 12 grama čistog ugljika, poznat je i kao "Avogadrov broj"
Korak 4. Shvatite hemijska jedinjenja
Hemijski spoj je čista hemijska supstanca koja se sastoji od dva ili više hemijskih elemenata.
Voda, koja se sastoji od molekula H2O, je kemijski spoj
Korak 5. Shvatite atomsku masu
Atomska masa je masa atomskih čestica, pod-atomskih čestica ili molekula. Atomska masa izražena je u gramima po molu (g/mol).
Imajte na umu da se atomska masa razlikuje od atomske težine i posebno se odnosi na ukupnu masu čestice, pod-atomske čestice ili molekule u mirovanju
Korak 6. Shvatite o molekularnoj masi
Molekularna masa je masa jednog molekula. Drugim riječima, molekularna masa je ukupna masa svih pojedinačnih atoma koji čine dati molekul.
Kao i atomska masa, molekularna masa se razlikuje od molekulske mase
Dio 2 od 2: Izračunavanje postotka mase
Korak 1. Zapišite elemente u složenici
Na primjer, morate izračunati maseni postotak limunske kiseline, C6H8O7, kao što je prikazano na slici. Elementi ovog spoja su ugljik (C), vodik (H) i kisik (O)
Korak 2. Zapišite atomsku masu svakog pojedinog elementa
Za pronalaženje ovih brojeva koristite periodni sustav. Obično je atomska masa ispod atomskog simbola, u g/mol.
U gornjem primjeru primijetit ćete da je atomska masa ugljika 12,01 g/mol, atomska masa vodika 1,00 g/mol, a atomska masa kisika 15,99 g/mol
Korak 3. Pronađite doprinos mase svakog elementa u svom spoju
Doprinos mase elementa u spoju je atomska masa elementa puta broj atoma u elementu u jednoj molekuli tog spoja. Mali brojevi napisani na dnu iza svakog atomskog simbola označavaju broj atoma tog elementa u spoju.
-
U gornjem primjeru, sjetite se da se svaki element vašeg spoja sastoji od 6 atoma ugljika, 8 atoma vodika i 7 atoma kisika. Tako ćete izračunati doprinos mase elementa kako je prikazano na slici.
Doprinos mase ugljika: 6 x 12,01 g/mol
Maseni doprinos vodika: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Maseni doprinos kisika: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Korak 4. Izračunajte ukupnu molekulsku masu vašeg spoja
Ukupna molekulska masa spoja, označena kao zbroj doprinosa mase pojedinih elemenata u spoju. Ova ukupna masa predstavlja masu jednog molekula.
-
U gornjem primjeru izračunajte svoju ukupnu molekularnu masu na sljedeći način:
Molekulska masa C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Korak 5. Pronađite sastav masenog postotka
Maseni postotak sastava elementa izražava se kao omjer udjela mase elementa u ukupnoj molekulskoj masi spoja, pomnožen sa 100%.
