Ako vam je periodni sustav zbunjujući i teško ga je razumjeti, ne brinite, niste sami! Razumijevanje funkcioniranja periodnog sustava može biti teško, ali naučivši ga čitati, bit ćete uspješni u znanosti. Počnite razumijevanjem strukture periodnog sistema i informacija koje prikazuje o elementima. Zatim možete proučiti svaki od elemenata. Konačno, upotrijebite informacije navedene u periodnom sustavu da saznate broj neutrona u atomu.
Korak
1. dio 3: Razumijevanje strukture periodnog sistema
Korak 1. Pročitajte periodni sistem odozgo slijeva prema dolje desno
Elementi su raspoređeni prema atomskom broju. Što je dalje desno i dolje, to je veći atomski broj. Atomski broj je broj protona koje atom elementa ima. Idući dalje desno, također ćete primijetiti da se maseni broj svakog atoma povećava. Odnosno, možete razumjeti težinu elementa čak i ako pogledate njegovu lokaciju na stolu.
- Što dalje desno ili dolje, atomska masa elementa će se povećavati jer se atomska masa izračunava zbrajanjem protona i neutrona u svakom atomu elementa. Broj protona raste s elementom, što znači da se povećava i njegova težina.
- Elektroni nisu uključeni u atomsku masu jer u usporedbi s protonima i neutronima, elektroni nemaju veliki utjecaj na atomsku težinu.
Korak 2. Shvatite da svaki element sadrži 1 proton više od atoma s njegove lijeve strane
To možete reći gledajući atomski broj. Atomski brojevi raspoređeni su slijeva nadesno. Elementi su također podijeljeni u 3 grupe, možete vidjeti grupiranje u tablici.
Na primjer, prvi red navodi vodik koji ima atomski broj 1 i helij koji ima atomski broj 2. Međutim, ova dva elementa nalaze se krajnje lijevo i desno od tablice jer su u različitim grupama
Korak 3. Identifikujte grupe atoma koje imaju ista fizička i hemijska svojstva
Grupe su označene okomitim stupovima. U većini slučajeva grupe se odlikuju istom bojom. To vam pomaže da utvrdite koji elementi imaju slična fizička i kemijska svojstva. Tako ćete lakše predvidjeti reakcije ovih elemenata. Svaki element u datoj grupi ima isti broj elektrona u svojoj najudaljenijoj orbiti.
- Većina elemenata pripada samo jednoj grupi. Međutim, vodik se može klasificirati kao halogen ili alkalni metal. U nekim tablicama vodik se pojavljuje u obje grupe.
- U većini slučajeva, stupci će biti označeni brojevima 1-18, bilo pri vrhu ili dnu tablice. Brojevi se mogu prikazati rimskim brojevima (IA), arapskim brojevima (1A) ili brojevima (1).
- Čitajte atomske grupe od vrha do dna.
Korak 4. Uočite prazan prostor u tabeli
Pored atomskog broja, raspored elemenata u grupe i grupe uzima u obzir i ista fizička i hemijska svojstva. Na ovaj način ćete bolje razumjeti kako svaki element reagira. Dodavanje kemijskih elemenata otežava njihovu klasifikaciju pa ne čudi podatak da periodni sustav sadrži prazan prostor.
- Na primjer, prva 3 reda imaju prazna mjesta, jer su prijelazni metali koji se pojavljuju u tablici elementi s atomskim brojem 21.
- Slično, elementi 57 do 71, koji su elementi rijetke zemlje ili elementi rijetke zemlje, prikazani su zasebno u donjem desnom kutu tablice.
Korak 5. Primijetite da se svaki red naziva točkom
Svi elementi u periodu imaju isti broj atomskih orbitala kroz koje će elektroni prolaziti. Broj orbitala će odgovarati broju perioda. Periodni sustav prikazuje 7 redova, što znači da ima 7 točaka.
- Na primjer, element u periodu 1 ima 1 orbitalu, dok element u periodu 7 ima 7 orbitala.
- U većini slučajeva tačke su označene brojevima 1-7 odozgo prema dolje na lijevoj strani tablice.
- Pročitajte period elemenata koji slijede red slijeva nadesno.
Korak 6. Razlikujte metale, polumetale i nemetale
Možete bolje razumjeti svojstva elemenata prepoznavanjem vrste elementa. Srećom, većina periodnog sistema koristi boju za označavanje je li element metal, polumetal ili nemetal. Na desnoj strani stola ćete pronaći metalne elemente, a na lijevoj nemetalne. Grupa polumetala nalazi se između metala i nemetala.
- Upamtite da se vodik zbog svojih svojstava može grupirati s halogenima ili alkalnim metalima. Stoga je prirodno da se vodik pojavi s obje strane stola ili bude drugačije boje.
- Element se naziva metal ako je sjajan, čvrst na sobnoj temperaturi, provodi toplinu i električnu energiju te je mekan i elastičan.
- Element se smatra nemetalom ako nije sjajan, ne provodi toplinu ili električnu energiju i tvrdi je. Ovi elementi su obično plinoviti na sobnoj temperaturi, ali mogu biti i čvrsti ili tekući na određenim temperaturama.
- Element se naziva polumetalom ako ima kombinirana svojstva metala i nemetala.
2. dio 3: Proučavanje elemenata
Korak 1. Identificirajte simbole elemenata od 1 do 2 slova
Simbol se obično nalazi u središtu kvadrata s velikim fontom. Simboli su skraćenice za nazive elemenata koji su standardizirani u različitim jezicima. Kada radite eksperimente ili radite na elementarnim jednadžbama, vjerojatno ćete koristiti simbole elemenata. Stoga, sviđalo se to vama ili ne, morate se upoznati s elementarnim simbolima.
Simboli se obično izvode iz latinskog naziva elementa, ali ponekad su izvedeni iz naziva koji su u širokoj upotrebi, posebno novih elemenata. Na primjer, simbol za helij je He, što znači ovo dobro poznato ime. Međutim, simbol za željezo je Fe, koje je relativno teško uočiti na prvi pogled
Korak 2. Pronađite puno ime elementa, ako ga ima
Ovo je naziv elementa koji ćete koristiti ako ga morate zapisati u cijelosti. Na primjer, "Helium" i "Carbon" su nazivi elemenata. U većini slučajeva naziv elementa je ispod simbola, ali položaj može varirati.
Neke periodne tablice možda ne sadrže puno ime i koriste samo simbole
Korak 3. Zabilježite atomski broj
Atomski broj obično se nalazi na vrhu okvira, bilo u sredini ili u kutu okvira. Međutim, atomski broj se također može nalaziti ispod simbola elementa ili naziva elementa. Atomski brojevi su poredani od 1-118.
Atomski broj je cijeli broj, a ne decimalni broj
Korak 4. Znajte da je atomski broj broj protona u atomu
Svi atomi u elementu imaju isti broj protona. Za razliku od elektrona, protoni se ne mogu uhvatiti niti otpustiti pomoću atoma. Elementi će se promijeniti ako atomi mogu uhvatiti ili izgubiti atome.
Također vam je potreban atomski broj da biste saznali broj elektrona i neutrona
Korak 5. Znajte da elementi sadrže isti broj elektrona kao i protoni, osim ako element podliježe ionizaciji
Protoni imaju pozitivan naboj, dok elektroni imaju negativan naboj. Budući da neutralni atom nema električni naboj, to znači da ima isti broj elektrona i protona. Međutim, atomi mogu izgubiti i dobiti elektrone, što ih čini ioniziranima.
- Ioni su električni naboji. Ako u jonu ima više protona, naboj je pozitivan, što je pozitivan (+) znak pored simbola iona. Ako je broj elektrona u ionu veći, naboj je negativan, što je negativno (-).
- Nećete vidjeti pozitivan ili negativan znak ako atom nije ion.
Dio 3 od 3: Korištenje atomske težine za brojanje neutrona
Korak 1. Upoznajte atomsku težinu
Atomska težina obično se nalazi na dnu okvira, ispod simbola elementa. Atomska težina je kombinirana težina čestica u atomskom jezgru, uključujući protone i neutrone. Međutim, ioni mogu zakomplicirati proces brojanja. Dakle, atomska težina označava prosječnu atomsku masu elementa i atomsku masu njegovih iona.
- Zbog svoje prosječne težine, većina atoma ima atomsku težinu u decimalnom obliku.
- Iako težina elementa izgleda kao da se povećava slijeva nadesno, to nije uvijek slučaj.
Korak 2. Odredite maseni broj elementa koji proučavate
Broj mase možete pronaći zaokruživanjem atomske mase. Ova činjenica dokazuje da je atomska težina prosjek svih atomskih masa, uključujući ione.
Na primjer, atomska težina ugljika je 12.011 pa je zaokružena na 12. Slično, atomska težina željeza je 55.847 pa je zaokružena na 56
Korak 3. Oduzmite maseni broj od atomskog broja za brojanje neutrona
Maseni broj se može izračunati dodavanjem broja protona broju neutrona. Ovo će vam olakšati izračunavanje broja neutrona u atomu, oduzimanjem masenog broja od broja protona
- Koristite ovu formulu: Neutron = Maseni broj - Proton
- Na primjer, maseni broj ugljika je 12 i ima 6 protona. Dakle, možemo znati da ugljik ima 6 neutrona jer je 12 - 6 = 6.
- Još jedan primjer, maseni broj željeza je 56 i ima 26 protona. Dakle, znamo da željezo ima 30 neutrona jer je 56 - 26 = 30.
- Izotopi atoma sadrže različit broj neutrona pa se njihova atomska težina mijenja.
Savjeti
- Nekim ljudima je teško čitati periodni sustav. Nemojte se obeshrabriti ako vam je teško proučavati periodni sustav!
- Boje u tablici mogu se razlikovati, ali sadržaj ostaje isti.
- Neke periodne tablice mogu pružiti nepotpune informacije. Na primjer, neke tablice daju samo simbol i atomski broj. Za to potražite stol koji odgovara vašim potrebama!
