Krtica je standardna mjerna jedinica u hemiji koja uzima u obzir različite elemente u hemijskim spojevima. Često se količina spoja daje u gramima i mora se pretvoriti u molove. Iako je pretvaranje jednostavno, morate slijediti neke važne korake. Pomoću ove metode možete naučiti kako pretvoriti grame u molove.
Korak
Dio 1 od 2: Izračunavanje molekularne mase
Korak 1. Prikupite alate potrebne za rješavanje hemijskog problema
Pružanje svega što vam je potrebno za lakše preuzimanje olakšat će proces rješavanja dodijeljenih problema. Potrebno vam je sledeće:
- Olovka i papir. Izračune je lakše dovršiti ako ih zapišete. Obavezno zapišite sve svoje radne korake da biste dobili potpuni rezultat.
- Periodni sistem. Trebali biste moći pronaći atomske težine elemenata pomoću periodnog sistema.
- Kalkulator. Kalkulatori su potrebni za pojednostavljenje izračuna složenih brojeva.
Korak 2. Identificirajte elemente u spoju koje morate pretvoriti u molove
Prvi korak u izračunavanju molekularne mase je identifikacija pojedinačnih elemenata koji čine spoj. Elemente je lako razlikovati jer se kratica sastoji od samo jednog ili dva slova.
- Ako se složenica skraćuje na dva slova, prvo slovo bit će napisano velikim ili velikim slovima, dok će drugo slovo biti napisano malim. Na primjer, Mg označava magnezij.
- Spoj NaHCO3 sadrži četiri elementa: natrijum (Na), vodonik (H), ugljenik (C) i kiseonik (O).
Korak 3. Odredite broj atoma koji svaki element ima u spoju
Morate znati broj atoma svakog prisutnog elementa da biste izračunali molekularnu masu. Broj atoma sadržanih u svakom elementu bit će zapisan kao mali broj ispod kojeg se nalazi pored elementa.
- Na primjer, H2O ima dva atoma vodika i jedan atom kisika.
- Ako složenica ima zagrade, a iza nje slijedi mali broj, svi elementi u zagradama množe se malim brojem. Na primjer, (NH4)2S ima dva N atoma, osam H atoma i jedan S atom.
Korak 4. Zapišite atomsku težinu svakog elementa
Periodni sustav je najlakši način za pronalaženje atomske težine elementa. Kada znate lokaciju elementa u tablici, atomska težina se obično nalazi ispod simbola elementa.
- Težina ili masa atoma ili elementa izražena je u atomskim jedinicama mase (amu).
- Na primjer, molekulska težina kisika je 15,99.
Korak 5. Izračunajte molekularnu masu
Molekularna masa tvari izračunava se brojenjem broja atoma svakog elementa pomnoženog s atomskom težinom tog elementa. Poznavanje molekularne mase potrebno je za pretvaranje grama u molove.
- Pomnožite broj atoma svakog elementa u spoju s atomskom težinom tog elementa.
- Zbrojite ukupnu težinu svakog elementa u smjesi.
- Na primjer, (NH4)2S ima molekulsku masu (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Molekularna masa je poznata i kao molarna masa.
Dio 2 od 2: Pretvaranje grama u mol
Korak 1. Zapišite formulu konverzije
Broj molova koje imate u spoju može se izračunati dijeljenjem broja grama spoja s molekularnom masom spoja.
Formula izgleda ovako: moli = grami spoja/molarna masa spoja
Korak 2. Uključite svoje brojeve u formulu
Nakon što ste ispravno napisali formulu, sljedeći korak je jednostavno unijeti svoje proračune u ispravan dio formule. Jednostavan način da provjerite jeste li sve napisali na pravom mjestu je da pogledate jedinice. Precrtavanjem svih jedinica ostavit će se samo madeži.
Korak 3. Riješite jednadžbu
Pomoću kalkulatora podijelite gram na molarnu masu. Rezultat je broj madeža u vašem elementu ili spoju.
Na primjer, zamislite da imate 2 g vode ili H2O, i želite ga pretvoriti u madeže. Molekulska masa H2O je 18 g/mol. Podijelite 2 sa 18 i imate 0,1111 mola H2O.
Savjeti
- U svoje odgovore uvijek uključite naziv elementa ili spoja.
- Ako se od vas traži da pokažete svoj rad na zadatku iz hemije ili na testu, svakako napišite svoj odgovor jasno zaokruživši ga ili nacrtajući okvir oko odgovora.
