Atomi su premali da bi se mogli mjeriti u kemijskoj tvari. Kako bi radili s određenim količinama tvari, znanstvenici ih grupiraju u jedinice koje se zovu madeži. Jedan mol definiran je kao broj atoma ugljika u 12 grama izotopa ugljika-12, što je približno 6,022 x 1023 atom. Ovaj broj se naziva Avogadrov broj ili Avogadrova konstanta. Mol se koristi kao broj atoma za bilo koju tvar, a masa 1 mola tvari je molarna masa.
Korak
Metoda 1 od 2: Izračunavanje elementarne molarne mase
Korak 1. Shvatite molarnu masu
Molarna masa je masa (u gramima) jednog mola tvari. Korištenjem atomske mase elementa i množenjem s faktorom konverzije grama po molu (g/mol) možete izračunati molarnu masu elementa.
Korak 2. Pronađite relativnu atomsku masu elementa
Relativna atomska masa elementa je prosječna masa uzorka svih njegovih izotopa u atomskim jedinicama. Ove informacije se mogu pronaći u periodnom sistemu elemenata. Pronađite lokaciju elementa i potražite broj ispod simbola elementa. Broj nije cijeli broj, već decimalni.
Na primjer, za vodik, relativna atomska masa je 1.007; za ugljik je 12,0107; za kisik je 15,9994; a za klor je 35, 453
Korak 3. Pomnožite relativnu atomsku masu s konstantom molarne mase
Proizvod je definiran kao 0,001 kilogram po molu ili 1 gram po molu. Ovo pretvara atomske jedinice u grame po molu i čini molarnu masu vodika 1,007 grama po molu, ugljika 12,0107 grama po molu, kisika 15,9994 grama po molu i hlora 35 453 grama po molu.
- Neki se elementi nalaze samo u molekulama s 2 ili više atoma. To znači da ako želite pronaći molarnu masu elementa koji se sastoji od 2 atoma, poput vodika, kisika i klora, morate pronaći relativnu atomsku masu, pomnožiti je s konstantom molarne mase i pomnožiti proizvod s 2.
- Za H.2: 1,007 x 2 = 2,014 grama po molu; za O2: 15,9994 x 2 = 31,9988 grama po molu; i za Cl2: 35,453 x 2 = 70,096 grama po molu.
Metoda 2 od 2: Izračunavanje molarne mase spoja
Korak 1. Pronađite kemijsku formulu spoja
Ova formula je broj atoma u svakom elementu koji čini spoj. (Ove informacije date su u bilo kojoj referentnoj knjizi o hemiji.) Na primjer, hemijska formula za klorovodik (klorovodična kiselina) je HCl; hemijska formula za glukozu je C6H12O6. Pomoću ove formule možete identificirati broj atoma svakog elementa koji čini spoj.
- Za HCl postoji jedan atom vodika i jedan atom klora.
- Za C6H12O6, postoji 6 atoma ugljika, 12 atoma vodika i 6 atoma kisika.
Korak 2. Pronađite relativnu atomsku masu svakog elementa u spoju
Koristeći periodni sustav, pronađite lokaciju relativnih atomskih masa za svaki element. Ova masa je broj ispod simbola elementa. Kao što smo učinili u prvoj metodi za izračunavanje molarne mase elementa, te mase također množimo s 1 gram/mol.
- Relativne atomske mase elemenata u klorovodičnoj kiselini su: vodik, 1.007 g/mol i klor, 35, 453 g/mol.
- Relativne atomske mase elemenata u glukozi su: ugljik, 12,0107 g/mol; vodika 1.007 g/mol i kisika 15.9999 g/mol.
Korak 3. Izračunajte molarnu masu svakog elementa u spoju
Pomnožite atomsku masu elementa s brojem atoma tog elementa u spoju. Proizvod ovog proizvoda dat će vam relativnu količinu koju svaki element doprinosi spoju.
- Za klorovodik, HCl, molarna masa svakog elementa je 1,007 grama po molu za vodik i 35,453 grama po molu za klor.
- Za glukozu, C6H12O6, molarna masa svakog elementa je: ugljik, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; vodonik, 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; i kisik, 15.9994 x 6 = 95.9964 g/mol.
Korak 4. Zbrojite molarne mase svakog elementa u spoju
Ovaj zbroj određuje molarnu masu za cijelo jedinjenje. Uzmite proizvod koji ste dobili iz sljedećeg koraka i dodajte proizvod zajedno kako biste izračunali molarnu masu spoja.
- Za klorovodik, molarna masa je 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Masa jednog mola klorovodika je 36,46 grama.
- Za glukozu, molarna masa je 72.0642 + 12.084 + 95.9964 = 180.1446 g/mol. Masa jednog mola glukoze je 180,14 grama.
