CO2 je kemijski simbol za ugljikov dioksid. Ugljični dioksid proizvodi cvrčanje u sodu i mnogim alkoholnim pićima, poticaj koji podiže kruh, gorivo u nekim aerosolima i plin pod tlakom u aparatima za gašenje požara. CO2 Može se proizvesti namjerno ili kao nusprodukt druge kemijske reakcije.
Korak
1. dio 2: Stvaranje CO2 kod kuce
Korak 1. Uzmite plastičnu bocu od 2 litre
Koristite plastične boce, a ne staklene; ako morate primijeniti dovoljan pritisak da razbijete bocu, plastične boce neće eksplodirati poput staklenih boca.
Ako planirate koristiti CO2 proizvedene, za opskrbu ugljičnim dioksidom za biljke u vašem akvariju, ova veličina boce osigurat će dovoljno zaliha za akvarij od 25 galona (94,64 litara).
Korak 2. Dodajte 2 šolje (473. 18 ml) šećera
Koristite sirovi šećer, a ne rafinirani šećer, jer se rafinirani šećer sastoji od složenijih šećera, zbog čega će kvascu biti potrebno više vremena za razgradnju. Osim toga, sirovi šećer je i jeftiniji.
Korak 3. Koristeći toplu vodu, napunite bocu do krivine blizu grla boce
Može se koristiti topla voda iz slavine, ali topla voda će ubiti kvasac.
Korak 4. Dodajte 1/2 kašičice (2.46 ml) natrijum bikarbonata
Natrijev bikarbonat glavni je sastojak sode bikarbone i dostupan je u mnogim trgovinama.
Korak 5. Dodajte 1/2 žličice (2.46 ml) bilo kojeg ekstrakta kvasca
Ako imate ekstrakt kvasca, to će pomoći kvascu da duže traje.
Primjer ekstrakta kvasca je Vegemite, koji se nalazi u Australiji. Ostali ekstrakti kvasca uključuju Bovril, Cenovis i Marmite
Korak 6. Dodajte 1/3 žličice (1,64 ml) kvasca
Kuhani kvasac traje duže od pečenog. Međutim, pečeni kvasac prilično je izdržljiv za reakciju i jeftiniji je od kuhanog kvasca.
Korak 7. Čvrsto zatvorite bočicu
Korak 8. Protresite bocu da se kvasac i šećer ravnomjerno pomiješaju
Vidjet ćete malo pjene na površini vode.
Korak 9. Otvorite poklopac boce
Korak 10. Sačekajte 2 do 12 sati
Za to vrijeme voda će početi mjehurirati, što znači da je CO2 se pušta. Ako ne vidite mjehuriće nakon 12 sati, vaša je voda prevruća ili vam je kvasac zaspao.
Rastvor bi trebao stvarati mjehuriće do 2 mjehurića svake sekunde. Ako ima više mjehurića, možete uništiti pH vode
Dio 2 od 2: Drugi načini proizvodnje CO2
Korak 1. Izdahnite
Vaše tijelo koristi kisik koji udišete kako bi reagiralo s proteinima, masnim kiselinama i ugljikohidratima koje jedete. Jedan od rezultata ove reakcije je ugljični dioksid koji izdišete.
Nasuprot tome, biljke i neke vrste bakterija uzimaju ugljični dioksid iz zraka i, uz energiju sunčeve svjetlosti, stvaraju jednostavne šećere (tj. Ugljikohidrate)
Korak 2. Zapalite nešto što sadrži ugljik
Život na Zemlji temelji se na elementu ugljiku. Da biste nešto zapalili, potrebna vam je iskra, izvor goriva i atmosfera u kojoj možete to sagorjeti. Kisik u našoj atmosferi lako reagira s drugim tvarima; stavite kisik u gorući ugljik i dobićete ugljični dioksid.
Kalcijev oksid (CaO), poznat i kao živo vapno, može se proizvesti sagorijevanjem vapnenca ili sirovog vapna, koji sadrži kalcijev karbonat (CaCO3). CO2 oslobađa, ostavljajući kalcijev oksid. (Iz tog razloga, ova kemikalija je poznata i pod nazivom vapno vapno.)
Korak 3. Pomiješajte kemikalije koje sadrže ugljik
Ugljik i kisik čine CO2 nalaze u nekim kemikalijama i mineralima klasificiranim kao karbonati ili, ako je prisutno vodik, klasificirano kao bikarbonati. Reakcija s drugim kemikalijama može osloboditi CO2 u zrak ili ga pomiješajte s vodom kako biste formirali ugljičnu kiselinu (H2CO3). Neke moguće reakcije uključuju:
- Kloridna kiselina (klorovodična) i kalcijev karbonat. Hlorovodonična kiselina (HCl) je kiselina koja se nalazi u ljudskom želucu. Kalcijum karbonat (CaCO3) nalazi se u krečnjaku, kredi, ljusci jaja, biserima i koraljima, kao i u nekim antacidima. Kada se dvije kemikalije pomiješaju, nastaje kalcijev klorid i ugljična kiselina, a ugljična kiselina se cijepa na vodu i ugljični dioksid.
- Sirće i soda bikarbona. Sirće je rastvor sirćetne kiseline (C.2H4O2), dok je soda bikarbona natrij bikarbonat (NaHCO3). Mešanjem ova dva proizvoda nastaju voda, natrijum acetat i CO2, obično u pjenušavoj reakciji.
- Metan i vodena para. Ova reakcija se provodi u industriji za vađenje vodika pomoću pare na visokim temperaturama. Metan (CH4) reagira s vodenom parom (H2O) za proizvodnju vodika (H2) i ugljen monoksid (CO), smrtonosni gas. Ugljikov monoksid se zatim miješa s vodenom parom na niskim temperaturama kako bi se proizvelo više vodika i pretvorio ugljikov monoksid u sigurniji ugljični dioksid.
- Kvasac i šećer. Kada se kvasac dodaje u šećer u otopini, prema uputama u prvom dijelu, kvasac tjera šećer da se razbije i proizvede CO2. Ova reakcija takođe proizvodi etanol (C.2H5OH), oblik alkohola koji se nalazi u alkoholnim pićima. Ova reakcija naziva se fermentacija.
