Kako napisati neto jonsku jednadžbu: 10 koraka (sa slikama)

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-19 22:11

Neto ionske jednadžbe važan su aspekt kemije jer predstavljaju samo stanje tvari koje se mijenja u kemijskoj reakciji. Ova se jednadžba obično koristi u redoks reakcijama, reakcijama dvostruke zamjene i neutraliziranju kiselinom i bazom. Postoje tri osnovna koraka za pisanje čiste ionske jednadžbe: uravnoteženje molekularne jednadžbe, pretvaranje u potpuno ionsku jednadžbu (kako svaka vrsta tvari postoji u otopini) i pisanje čiste ionske jednadžbe.

Korak

1. dio 2: Razumijevanje elemenata jonskih jednadžbi

Korak 1. Upoznajte razliku između molekularnog i ionskog spoja

Prvi korak u pisanju neto ionske jednadžbe je identificiranje ionskih spojeva reakcije. Jonski spojevi su spojevi koji će ionizirati u vodenoj otopini i imati naboj. Molekularni spojevi su spojevi koji nikada nemaju naboj. Ovi spojevi nastaju iz dva nemetala i često se nazivaju kovalentnim spojevima.

• Ionska jedinjenja mogu nastati od metala i nemetala, metala i poliatomskih jona, ili nekoliko poliatomskih jona.
• Ako niste sigurni u vezi spoja, potražite elemente tog spoja u periodnom sistemu.

Korak 2. Identifikujte rastvorljivost jedinjenja

Nisu svi ionski spojevi topljivi u vodenoj otopini. Stoga se spoj neće otopiti u pojedinačne ione. Morate identificirati topljivost svakog spoja prije nego što nastavite s ostatkom jednadžbe. Slijedi kratak sažetak pravila o topljivosti. Potražite tablice topljivosti za više detalja i iznimke od ovih pravila.

• Slijedite ova pravila prema dolje navedenom redoslijedu:
• Sve soli Na⁺, K⁺, i NH₄⁺ može rastvoriti.
• Sve soli NO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-, i ClO₄^- može rastvoriti.
• Sve ag. Soli⁺, Pb²⁺, i Hg₂²⁺ ne može se rastvoriti.
• Sva kl. Sol^-, Br^-, i ja^- može rastvoriti.
• Sve CO. Soli₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, i tako₃^2- nerastvorljiv (uz nekoliko izuzetaka).
• Sve soli SO₄^2- rastvorljiv (uz nekoliko izuzetaka).

Korak 3. Odredite katione i anione u spoju

Kation je pozitivan ion u spoju i obično je metal. Anioni su nemetalni negativni ioni u spoju. Neki nemetali mogu stvarati katione, ali metali će uvijek stvarati katione.

Na primjer, u NaCl, Na je pozitivno nabijeni kation jer je Na metal, dok je Cl negativno nabijen anion jer je Cl nemetal

Korak 4. Identificirajte poliatomske ione u reakciji

Polioatomski ioni su nabijene molekule koje se drže zajedno tako čvrsto da se ne otapaju u kemijskim reakcijama. Važno je prepoznati poliatomske ione jer imaju određeni naboj i ne dijele se na svoje pojedinačne elemente. Polioatomski ioni mogu biti pozitivno ili negativno nabijeni.

• Ako idete na redovne časove hemije, od vas će se vjerojatno tražiti da se sjetite nekih od najčešće korištenih poliatomskih iona.
• Neki poliatomski ioni uključuju CO₃^2-, NE₃^-, NE₂^-, SO₄^2-, SO₃^2-, ClO₄^-, i ClO₃^-.
• Postoji mnogo drugih mnogoatomskih iona koji se mogu pronaći u tablicama u vašoj knjizi o hemiji ili na internetu.

Dio 2 od 2: Pisanje neto jonske jednadžbe

Korak 1. Uravnotežite kompletnu molekularnu jednadžbu

Prije nego što napišete čistu ionsku jednadžbu, morate se prvo uvjeriti da je vaša izvorna jednadžba zapravo ekvivalentna. Da biste uravnotežili jednadžbu, dodajete koeficijente ispred spojeva sve dok broj atoma za svaki element s obje strane jednadžbe ne bude isti.

• Zapišite broj atoma koji čine svaki spoj s obje strane jednadžbe.
• Dodajte koeficijente ispred elemenata bez kisika i vodika kako biste uravnotežili svaku stranu.
• Uravnotežite atome vodika.
• Uravnotežite atome kisika.
• Prebrojite broj atoma sa svake strane jednadžbe kako biste bili sigurni da su isti.
• Na primjer, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni do 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Korak 2. Identificirajte agregatno stanje svakog spoja u jednadžbi

Često možete identificirati ključne riječi u problemu koje navode suštinu svakog spoja. Postoji nekoliko pravila koja će vam pomoći da odredite tvar elementa ili spoja.

• Ako oblik tvari nekog elementa nije naveden, upotrijebite oblik tvari u periodnom sustavu.
• Ako je spoj otopina, možete ga napisati kao vodeni ili (aq).
• Ako u jednadžbi ima vode, odredite hoće li se ionski spoj otopiti ili ne pomoću tablice topljivosti. Ako spoj ima visoku topljivost, spoj je vodeni (aq). Ako spoj ima nisku topivost, spoj je krutina (e).
• U nedostatku vode, jonski spoj je čvrsta materija.
• Ako se u pitanju spominje kiselina ili baza, ovaj spoj je vodeni (aq).
• Na primjer, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr i Ni u elementarnom obliku su čvrste materije. NiCl₂ i CrCl₃ To je topljivi ionski spoj. Dakle, oba spoja su vodena. Ako se prepiše, ova jednadžba postaje: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Korak 3. Odredite kakvo će se jedinjenje otopiti (razdvojiti na katione i anione) u rastvoru

Kada se vrsta ili spoj otapaju, odvajaju se na pozitivne elemente (katione) i negativne elemente (anione). To su spojevi koji se na kraju balansiraju za neto ionsku jednadžbu.

• Krute tvari, tekućine, plinovi, molekularni elementi, ionski spojevi niske topljivosti, poliatomski ioni i slabe kiseline neće se otopiti.
• Jonski spojevi s visokom topljivošću (koristite tablicu topljivosti) i jakim kiselinama ionizirat će 100% (HCl_(Ja), HBr_(Ja), Zdravo_(Ja), H₂SO_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, i HNO_{3 (aq)}).
• Upamtite da iako su poliatomski ioni nerastvorljivi, da su elementi ionskog spoja, oni bi se otopili iz tog spoja.

Korak 4. Izračunajte naboj svakog otopljenog iona

Zapamtite da će metal biti pozitivan kation, dok će nemetal biti negativni anion. Koristeći periodni sistem, možete odrediti koji će element imati koliko naboja. Takođe morate uravnotežiti naboje svakog iona u spoju.

• U našem primjeru, NiCl₂ rastvoriti u Ni²⁺ i Cl^- dok je CrCl₃ rastvara se u Cr³⁺ i Cl^-.
• Ni ima 2+ naboj jer Cl ima negativan naboj, ali postoje 2 Cl atoma. Dakle, moramo uravnotežiti 2 negativna Cl iona. Cr ima naboj 3+ jer moramo uravnotežiti 3 negativna iona Cl.
• Zapamtite da poliatomski ioni imaju određeni vlastiti naboj.

Korak 5. Prepišite jednadžbu s topljivim ionskim spojevima, razbijenim na njihove pojedinačne ione

Sve što je topljivo ili ionizirano (jaka kiselina) odvojit će se na dva različita iona. Stanje tvari će ostati isto (aq), ali morate paziti da jednadžba ostane jednaka.

• Čvrsta tijela, tekućine, plinovi, slabe kiseline i ionski spojevi niske topljivosti neće promijeniti oblik niti se odvojiti u ione. Samo ostavite ove tvari na miru.
• Molekule će se otopiti u otopini. Dakle, oblik tvari će se promijeniti u (aq). Tri iznimke koje ne postaju (aq) su: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, i C.₈H_{18 (l)}.
• Završavajući naš primjer, ukupna ionska jednadžba bi izgledala ovako: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Ja) + 6Cl^-_(Ja) 2Cr³⁺_(Ja) + 6Cl^-_(Ja) + 3Ni_(s). Iako Cl nije spoj, nije dvoatomski. Dakle, množimo koeficijent s brojem atoma u spoju kako bismo dobili 6 Cl iona s obje strane jednadžbe.

Korak 6. Uklonite ione gledatelja uklanjanjem identičnih iona sa svake strane jednadžbe

Možete ukloniti ione samo ako su 100% identični s obje strane (napunjenost, mali broj na dnu itd.). Prepišite reakciju bez uklanjanja tvari.

• Završavajući primjer, postoji 6 Cl. Spektralnih iona^- sa svake strane koja se može ukloniti. Neto ionska jednadžba konačno je 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Ja) 2Cr³⁺_(Ja) + 3Ni_(s).
• Da biste provjerili je li vaš odgovor točan, ukupno naboj na strani reaktanta trebao bi biti jednak ukupnom naboju na strani proizvoda u neto ionskoj jednadžbi.