Hemijska jednadžba je teoretski ili pisani prikaz onoga što se događa kada dođe do kemijske reakcije. Zakon očuvanja mase kaže da se atomi ne mogu stvoriti ili uništiti u kemijskoj reakciji, pa broj atoma u reaktantima mora uravnotežiti broj atoma u proizvodima. Slijedite ovaj vodič da biste saznali kako uravnotežiti kemijske jednadžbe.
Korak

Korak 1. Zapišite jednadžbu koja vam je data
Za ovaj primjer koristili biste:
C3H8 + O2 H2O + CO2

Korak 2. Zapišite broj atoma koje imate sa svake strane jednadžbe
Pogledajte donji indeks pored svakog atoma da biste pronašli broj atoma u jednadžbi.
- Lijeva strana: 3 ugljika, 8 vodika i 2 kisika.
- Desna strana: 1 ugljik, 2 vodika i 3 kisika.

Korak 3. Uvijek ostavite vodik i kisik do kraja izračuna
To znači da prvo morate uravnotežiti ugljikove atome.
Korak 4. Dodajte koeficijent na pojedinačni atom ugljika na desnoj strani jednadžbe kako biste uravnotežili s 3 atoma ugljika na lijevoj strani
C3H8 + O2 H2O + 3CO2

- Koeficijent 3 ispred simbola ugljika na desnoj strani označava 3 atoma ugljika, dok donji indeks 3 na lijevoj strani označava 3 atoma ugljika.
- U hemijskoj jednačini možete promijeniti koeficijente, ali nikada ne mijenjajte donji indeks.
Korak 5.
Zatim uravnotežite atome vodika.
Imate 8 na lijevoj strani. Dakle, trebate 8 s desne strane.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2

- S desne strane sada dodajete 4 kao koeficijent jer donji indeks pokazuje da već imate 2 atoma vodika.
- Ako pomnožite koeficijent 4 s donjim indeksom 2, dobit ćete 8.
Završite uravnoteženjem atoma kisika.

- Budući da ste molekulama na lijevoj strani jednadžbe dodali koeficijente, broj atoma kisika se mijenja. Sada imate 4 atoma kisika u molekuli vode i 6 atoma kisika u molekuli ugljičnog dioksida. Ako se doda, ukupni broj postaje 10 atoma kisika.
-
Molekuli kisika na lijevoj strani jednadžbe dodajte koeficijent 5. Sada imate 10 molekula kisika sa svake strane.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
Atomi ugljika, vodika i kisika su u ravnoteži. Vaša jednadžba je potpuna.
Savjeti
Ako imate problema, možete unijeti kemijsku jednadžbu u mrežni balans kako biste je uravnotežili. Imajte na umu da nećete imati pristup online balansu dok polažete ispit, pa nemojte ovisiti o tome
Upozorenje
Nikada nemojte koristiti razlomke kao koeficijente u hemijskoj jednačini - jer u hemijskoj reakciji ne možete napraviti pola molekula ili pola atoma. Da biste uklonili razlomak, pomnožite cijelu jednadžbu (i lijevu i desnu stranu) s brojem u nazivniku razlomka
- Balansirajte hemijske jednačine na mreži
- Kako uravnotežiti hemijske jednačine