Na atomskom nivou, red veze je broj povezanih elektronskih parova između dva atoma. Na primjer, u dvoatomskom dušiku (N N) redoslijed veza je 3 jer postoje 3 kemijske veze koje povezuju dva atoma dušika. U molekularnoj orbitalnoj teoriji, red veze je također definiran kao polovica razlike između broja elektrona koji vežu i elektrona koji ne vezuju. Za lakši odgovor: upotrijebite ovu formulu: Redoslijed veze = [(Broj elektrona u molekulu vezivanja) - (Broj elektrona u molekulu protiv vezivanja)]/2.
Korak
Metoda 1 od 3: Brzo pronalaženje naloga za obveznice
Korak 1. Upoznajte formulu
U molekularnoj orbitalnoj teoriji, red veze je definiran kao polovina razlike između broja elektrona koji vežu i elektrona koji ne vezuju. Redoslijed veze = [(Broj elektrona u molekulu vezivanja) - (Broj elektrona u molekulu protiv vezivanja)]/2.
Korak 2. Znajte da što je veći red veze, to je molekula stabilnija
Svaki elektron koji uđe u vezujuću molekularnu orbitu pomoći će stabiliziranju nove molekule. Svaki elektron koji ulazi u molekularnu orbitu protiv vezivanja destabilizira novu molekulu. Zabilježite novi nivo energije kao red veza molekula.
Ako je red veze nula, molekul se ne može formirati. Veći red veza ukazuje na veću stabilnost novog molekula
Korak 3. Razmotrite jednostavan primjer
Atom vodika ima jedan elektron u ljusci s, a ljuska s može držati dva elektrona. Kada se dva atoma vodika spoje, svaki završava ljusku drugog. Formiraju se dvije vezne orbitale. Nijedan elektron nije prisiljen premjestiti se na višu orbitu, p ljusku, tako da se ne stvaraju orbitale protiv vezivanja. Dakle, redoslijed veza postaje (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Korak 1. Brzo odredite redoslijed obveznica
Pojedinačne kovalentne veze imaju red veze jedan; dvostruke kovalentne veze, red veze dva; trostruke kovalentne veze, redovi trostrukih veza itd. U svom najosnovnijem obliku, red veze je broj vezanih elektronskih parova koji drže dva atoma.
Korak 2. Razmotrite kako se atomi spajaju i tvore molekule
U svim molekulama, atomske komponente se drže zajedno povezanim parovima elektrona. Elektroni se okreću oko jezgre atoma u orbitalama, svaka orbitala može držati samo dva elektrona. Na primjer, ako orbitala nije puna, orbitala sadrži samo jedan elektron ili ga uopće nema, tada se nespareni elektron može povezati s odgovarajućim slobodnim elektronom na drugom atomu.
- Ovisno o njihovoj veličini i složenosti, atom može imati samo jednu orbitalu, a može imati čak četiri.
- Kad je najbliža orbitalna ljuska puna, novi elektroni počinju se nakupljati u sljedećoj orbitalnoj ljusci izvan jezgre, i nastavljaju se sve dok i ta ljuska ne bude puna. Skupljanje elektrona nastavlja se u neprestano rastućim orbitalnim ljuskama, jer veći atomi imaju više elektrona od manjih atoma.
Korak 3. Nacrtajte Lewisovu strukturu točke
To je jednostavan način da zamislite kako se atomi u molekulu međusobno povezuju. Nacrtajte atome prema slovima (na primjer, H za vodik, Cl za klor). Povucite veze između atoma na linijama (na primjer, - za jednostruke veze, = za dvostruke veze i za trostruke veze). Označite nevezane elektrone i elektronske parove tačkama (npr.: C:). Nakon što nacrtate Lewisovu strukturu bodova, izbrojite broj obveznica: ovo je redoslijed obveznica.
Lewisova točkasta struktura za dvoatomni dušik je N≡N. Svaki atom dušika sastoji se od jednog elektronskog para i tri nevezana elektrona. Kada se sretnu dva atoma dušika, 6 nevezanih elektrona dvaju atoma spajaju se u jaku trostruku kovalentnu vezu
Metoda 3 od 3: Izračunavanje Bondova za orbitalnu teoriju
Korak 1. Razmotrite dijagram elektronske orbitalne ljuske
Uočite da su atomske ljuske udaljenije od jezgre. Prema svojstvu entropije, energija uvijek traži najniži nivo. Elektroni će ispuniti najnižu dostupnu orbitalnu ljusku.
Korak 2. Upoznajte razliku između vezujućih i protivvezujućih orbitala
Kada se dva atoma spoje u molekulu, pokušavaju međusobnim elektronima ispuniti orbitalnu ljusku najnižeg elektrona. Vezani elektroni su u osnovi elektroni koji se kombiniraju i nalaze se na najnižem nivou. Elektroni protiv vezivanja su "slobodni" ili nevezani elektroni koji se guraju na viši orbitalni nivo.
- Spajanje elektrona: Promatrajući koliko su orbitalne ljuske pune za svaki atom, možete odrediti koliko elektrona na višim energetskim nivoima može ispuniti nižu energiju i stabilnije ljuske odgovarajućeg atoma. Ovi "elektroni za punjenje" nazivaju se elektroni koji vezuju.
- Elektroni protiv vezivanja: kada dva atoma pokušaju formirati molekul dijeljenjem elektrona, neki će se elektroni gurnuti u orbitalnu ljusku s višim energetskim nivoom jer je orbitalna ljuska s nižim nivoom energije puna. Ovi elektroni se nazivaju elektroni protiv vezivanja.
