Određivanje broja neutrona u atomu prilično je jednostavno i ne zahtijeva nikakvo iskustvo. Da biste izračunali broj neutrona u običnom atomu ili izotopu, jednostavno slijedite ove upute.
Korak
Metoda 1 od 2: Nalaženje broja neutrona u običnom atomu
Korak 1. Pronađite element u periodnom sistemu
U ovom primjeru ćemo pogledati osmij (Os), u šestom redu.
Korak 2. Pronađite atomski broj elementa
Ovaj broj je obično najvidljiviji broj i obično je iznad simbola elementa. (Tabela čak i ne prikazuje druge brojeve.) Atomski broj je broj protona u jednom atomu elementa. Os je broj 76, što znači da jedan atom osmijuma ima 76 protona.
Korak 3. Pronađite atomsku masu elementa
Ovaj broj je obično ispod atomskog simbola. Imajte na umu da se tablica u ovom primjeru temelji samo na atomskom broju i ne navodi atomske težine. To obično nije uvijek slučaj. Atomska težina osmija je 190,23.
Korak 4. Zaokružite atomsku težinu na najbliži broj da biste pronašli atomsku masu
U ovom primjeru 190, 23 je zaokruženo na 190, pa je atomska masa osmija 190.
Korak 5. Oduzmite atomski broj od atomske mase
S obzirom da je većina atomske mase protona i neutrona, oduzimanjem broja protona (tj. Atomskog broja) od atomske mase dobit ćete izračunati broj neutrona u atomu. Brojevi iza decimalnog zareza obično su vrlo male mase elektrona u atomu. U našem primjeru: 190 (atomska težina) - 76 (broj protona) = 114 (broj neutrona).
Korak 6. Zapamtite formulu
Da biste pronašli broj neutrona, jednostavno upotrijebite ovu formulu:
-
N = M - n
- N = broj Neutron
- M = Matomska masa
- n = broj atoma
Metoda 2 od 2: Nalaženje broja neutrona u izotopu
Korak 1. Pronađite element u periodnom sistemu
Kao primjer ćemo pogledati izotop ugljik-14. Budući da je neizotopski oblik ugljika-14 ugljik (C), potražite element ugljik u periodnom sustavu (u drugom redu).
Korak 2. Pronađite atomski broj elementa
Ovaj broj je obično najvidljiviji broj i obično je iznad simbola elementa. (Tabela čak i ne prikazuje druge brojeve.) Atomski broj je broj protona u jednom atomu elementa.
C je broj 6, što znači da jedan atom ugljika ima 6 protona.
Korak 3. Pronađite atomsku masu
Za izotope je vrlo lako, jer se imenuju prema atomskoj masi elementa. Ugljik-14, na primjer, ima atomsku masu 14. Nakon pronalaska atomske mase izotopa, proces je isti kao i pronalaženje broja neutrona u običnom atomu.
Korak 4. Oduzmite atomski broj od atomske mase
S obzirom da je većina atomske mase protona i neutrona, oduzimanjem broja protona (tj. Atomskog broja) od atomske mase dobit ćete izračunati broj neutrona u atomu. Brojevi iza decimalnog zareza obično su vrlo male mase elektrona u atomu. U našem primjeru: 14 (atomska masa) - 6 (broj protona) = 8 (broj neutrona).
Korak 5. Zapamtite formulu
Da biste pronašli broj neutrona, jednostavno upotrijebite ovu formulu:
-
N = M - n
- N = broj Neutron
- M = Matomska masa
- n = broj atoma
Savjeti
- Osmij, metal koji je čvrst na sobnoj temperaturi, ime je dobio po grčkoj riječi za miris, "osme".
- Protoni i neutroni čine gotovo svu težinu elementa, dok elektroni i druge čestice čine zanemarivu masu (blizu nulte mase). Budući da protoni imaju gotovo istu težinu kao neutron, a atomski broj je broj protona, možemo oduzeti broj protona od ukupne mase.
- Ako se ne sjećate brojeva elemenata u periodnom sustavu, imajte na umu da je tablica dizajnirana oko atomskog broja (tj. Broja protona), počevši od 1 (vodik) i povećavajući svaku jedinicu slijeva nadesno, a završavajući na 118 (ununoctium). To je zato što broj protona u atomu određuje atom, što ga čini lako upravljivim svojstvom elementa. (na primjer, atom s 2 protona mora biti helij, atom sa 79 protona mora biti zlato.)
